laporan kimia

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR I

PERCOBAAN IV

PEMBUATAN DAN PENGENCERAN LARUTAN

SERTA REAKSI ASAM BASA

 

                                NAMA             : DICKY DWI PURYANTO

        NIM                  : E1E112205

        KELOMPOK  : 5 (LIMA)

        ASISTEN         : YAHYA SOLIKHIN

           

                                             

PROGRAM STUDI S-1 PETERNAKAN

FAKULTAS PERTANIAN

UNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURAT

BANJARBARU

2012

 PERCOBAAN IV

PEMBUATAN DAN PENGENCERAN LARUTAN

SERTA REAKSI ASAM BASA

I.       TUJUAN PERCOBAAN

Tujuan percobaan praktikum ini yaitu membuat larutan NaOH dan dari larutan H₂SO₄, pengenceran larutan H₂SO_4, menghitung konsentrasi larutan dengan beberapa satuan dan menentukan konsentrasi larutan asam dengan larutan Na₂CO_3.

II.    TINJAUAN PUSTAKA

Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinyadapat bervariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan atau padatan.. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute. Solute adalah zat terlarut, sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam dimana solute terlarut (Baroroh, 2004)

Larutan encer dapat dibuat dari larutan pekat dengan mengambil sejumlah larutan pekat dan ditambahkan air dengan volume tertentu jumlah larutan pekat yang di ambil dan air yang ditambahkan dihitung dengan rumus (Syukri,1999).

Titrasi yang melibatkan reaksi antara asam dengan basa dikenal dengan istilah titrasi asam basa atau asidi alkalimetri. Secara teknis titrasi dilakukan dengan cara mereaksikan sedikit demi sedikit dan bahkan tetes demi tetes larutan basa melalui buret, ke dalam larutan asam dengan volum tertentu yang terletak dalam labu erlenmeyer sampai keduanya tepat habis yang ditandai dengan berubahnya warna indikator (Liliasari, 1993 : 131)

      Untuk mengetahui perubahan warna di pakai suatu indikator. Indikator adalah zat yang warnanya berbeda dalam lingkungan yang sifatnya berlainan. Pada titrasi ini digunakan indikator asam basa. Indikator asam basa adalah senyawa organik golongan pewarna yang mampu memberikan perubahan warna apabila pH dari suatu larutan berubah. Ada beberapa indikator asam basa diantaranya adalah:

1.    Kertas lakmus.

2.    Larutan metil orange.

3.    Phenophtalein (Gunawan, 1998).

Larutan dilihat berdasarkan keadaan fasa setelah bercampur ada yang homogen dan heterogen. Campuran homogen adalah campuran yang membentuk satu fasa yaitu yang mempunyai sifat dan komposisi yang sama antara satu bagian dengan bagian lain didekatnya. Contoh larutan homogen yaitu gula dan alkohol dalam air. Sedang campuran heterogen adalah campuran yang mengandung dua fasa atau lebih, contohnya air susu dan air kopi (Sukmariah dan Kamianti, 1990).

Larutan dapat dibedakan menjadi :

-       Larutan encer adalah larutan yang mengandung sejumlah kecil zat terlarut relatif terhadap jumlah zat pelarut.

-       Larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar jumlah zat terlarut.

-       Larutan lewat jenuh adalah larutan yang tidak dapat melarutkan zat terlarut atau sudah terjadi pengendapan.

-       Larutan belum jenuh adalah larutan yang masih bisa untuk melarutkan zat terlarut atau belum terjadi atau terbentuk endapan.

-       Larutan tepat jenuh adalah larutan yang menimbulkan endapan (Keenan, 1991).

Yang menyatakan banyaknya zat terlarut dan pelarut dikenal istilah konsentrasi. Konsentrasi larutan dinyatakan dengan beberapa cara seperti persen berat (W/W), persen volume (V/V), persen lab, molalitas, molaritas, normalitas, ppm, ppb, fraksimol dan lain-lain (Keenan, 1991).

Titrasi asam basa adalah titrasi yang melibatkan reaksi netralisasi dimana asam bereaksi dengan sejumlah ekivalen basa. Kurva titrasi dibuat dengan memplot pH larutan sebagai fungsi dari volume titran yang ditambahkan. Titran selalu merupakan asam atau basa kuat, sedangkan analit bisa berubah basa atau asam kuat ataupun basa atau asam lemah. (http://dwitaariyanti.blogspot.com/2010/10/pembuatan-dan-pengenceran-larutan-serta-asam-basa.html).

Indikator adalah suatu asam atau basa, maka jumlah yang harus ditambahkan hendaknya sesedikit mungkin, sedemikian rupa sehingga tidak mempengaruhi pH dan titran yang menyebabkan terjadinya perubahan sedikit. Dengan demikian indikator biasanya dibuat dengan konsentrasi beberapa persen saja dan ditambahkan sekitar 2-3 tetes ke dalam larutan yang titrasi (Oxtoby, 2001).

Campuran asam basa dapat dititrasi secara bertahap bila ada perbedaan yang mencolok. Di sini harus ada perbedaan Ka sedikitnya 10⁴. Bila campuran dua asam kuat dititrasi bersamaan, maka tidak akan ada perbedaan dengan titrasi asam kuat tunggal, sehingga hanya satu titik ekivalen. Hal yang sama juga terjadi untuk campuran asam lemah jika harga kedua Ka–nya tidak jauh berbeda (Day dan Underwood, 1998).

Titrasi dalam pelarut bukan air asam dan basa dengan tetapan ionisasi kurang dari 10^-7 dan 10^-8 terlalu lemah untuk dititrasi secara akurat dalam larutan berair. Pelarut inert atau aprotik dan pelarut amfiprotik. Dengan pelarut amfiprotik, asam atau basa akan disesuaikan dengan kekuatan kation atau anion, dimana asam dan basa tersebut akan mengalami ionisasi sempurna (Basset, 1994).

Dari tiga jenis wujud zat seharusnya terbentuk sembilam macam larutan, tetapi zat berwujud padat dan cair tidak dapat membentuk larutan dalam pelarut berwujud gas. Partikel yang berwujud padat dan cair dalam zat lain yang berwujud gas akan membentuk campuran heterogen. Sifat larutan sedikit menyimpang dari sifat pelarut karena adanya zat terlarut, penyimpangan semakin besar dan jika komposisi zat terlarut ditambah. Untuk menyatakan komposisi larutan secara kuantitatif disebut konsentrasi (Sukmariah dan Kamianti, 1990).

III. ALAT DAN BAHAN

1. Alat

Alat-alat yang dipergunakan pada percobaan ini adalah Erlenmeyer, buret, gelas piala, labu takar, pipet tetes, pipet Mohr, pipet gondok dan termometer.

B.  Bahan

Bahan-bahan yang diperlukan pada percobaan ini adalah H₂SO₄, NaOH, Na₂CO₃, indikator metil orange, PP dan metil merah.

IV.  PROSEDUR KERJA

A.  Pembuatan Larutan H₂SO₄

-          Menimbang labu takar 50 ml kosong (a gram), dan mengisi labu takar 50 ml dengan aquades sampai kira-kira ¾ nya, dan menimbang (b gram, kemudian ukur suhunya (t₁)).

-          Menimbang gelas ukur kosong (c gram), mengisi 1 ml H₂SO₄ pekat ke dalam gelas ukur, dan menimbangnya (d gram) dan mengukur volumenya, serta mengukur suhu dengan termometer (t₂).

-          Menuangkan H₂SO₄ pekat dengan pelan-pelan dan hati-hati ke dalam labu takar, menepatkan labu takar dengan aquades sampai 50 ml, lalu mengocoknya agar homogen, menimbang larutan H₂SO₄ yang terjadi (e gram), mengukur suhu dengan termometer (t₃).

-        Menentukan sifat pelarutan asam sulfat dan konsentrasinya dalam satuan % (w/w), % (v/v), molalitas, molaritas, ppm, dan fraksi mol.

B.       Pembuatan Larutan NaOH

1.     Menimbang 2 butir (kurang lebih 0,3 gram) NaOH dan melarutkan dalam gelas piala dengan sedikit air yang baru dihangatkan.

2.     Merasakan larutan apakah terasa lebih panas, tetap atau lebih dingin dari sebelumnya.

3.     Memindahkan larutan tersebut kedalam labu takar 50 ml. Membilas gelas piala dengan aquades.

4.     Mengencerkan dan menepatkan sampai tanda tera, kocok supaya homogen.

5.     Menentukan konsentrasi NaOH yang dibuat dalam molaritas dan % (w/v).

C.      Pengenceran Larutan H₂SO₄

1.     Memipet 5 ml larutan H₂SO₄ yang telah dibuat pada prosedur A, memasukkannya ke dalam labu takar 50 ml.

2.   Mengencerkan dan menepatkan sampai tanda tera, serta mengocok supaya homogen.

3.   Menentukan konsentrasi H₂SO₄ hasil pengenceran.

D.  Titrasi Asam terhadap Basa (0,1 N HCl terhadap 0,1 N NaOH)

-        Mengambil 20 ml larutan NaOH, memasukkan ke dalam erlenmeyer.

-        Menambahkan 2-3 tetes indikator merah metil.

-        Mengisi buret dengan larutan HCl 0,1 N dan mencatat pembacaan awal pada buret.

-        Mentitrasi larutan NaOH dengan larutan HCl dan mencatat pembacaan volume akhir, melihat titik

-        akhir bila indikator berubah dari warna kuning menjadi merah muda. Mengulangi titrasi sampai 2 kali. Kemudian merata-ratakan hasil yang diperoleh.

-          Menghitung konsentrasi larutan NaOH.

E.  Titrasi Basa terhadap Asam (0,1 N NaOH terhadap 0,1 N HCl)

-        Mengambil 20 ml larutan HCl 0,1 N kedalam erlenmeyer, dan menambahkan 2-3 tetes indikator merah metil.

-        Mentitrasi larutan ini dengan larutan NaOH (larutan NaOH berada dalam buret). Mencatat pembacaan awal buret dan pembacaan akhir buret. Mengulangi 2 kali, merata-ratakan hasilnya. Menghitung konsentrasi NaOH.

-        Membandingkan hasilnya dengan percobaan pertama.

F.  Penentuan konsentrasi larutan standar dengan larutan Na₂CO₃

-          Mengambil 15 ml larutan H₂SO₄ encer yang telah dibuat, memasukkan ke dalam labu erlenmeyer.

-        Menambahkan 2-3 tetes indikator metil orange dan menitrasi larutan ini dengan standar Na₂CO₃ 0,1 M sampai terjadi perubahan warna. Melakukan 2 kali.

-        Menghitung Molaritas H₂SO₄ tersebut hingga 4 (empat) desimal.

-        Mengulangi titrasi dengan menggunakan indikator phenolphtalen.

V.                HASIL PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN

1. Data hasil Pengamatan

1.1    Pembuatan Larutan H₂SO₄

No.	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.	Labu takar 50 ml ditimbang. Labu takar diisi dengan akuades hingga ¾ penuh dan ditimbang. Suhu awal  diukur. Gelas ukur kosong ditimbang. 1 ml H2SO4 pekat ditambahkan lalu dikocok hingga homogen. Suhu akhir diukur. Gelas ukur tersebut diisi hingga batas tera dengan akuades. Massa labu takar ditimbang dengan larutan H2SO4.	Massa = 45,55 gr. Massa = 63,28 gr. Massa = 36,00 gr Massa = 37,62 gr Massa = 95,94 gr.

1.2    Pembuatan Larutan NaOH

No.	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1. 2. 3.	Kristal NaOH ditimbang. Kristal tersebut dilarutkan dengan akuades hangat, dan dirasakan larutannya. Larutan dimasukkan ke dalam labu takar 50 ml, dan ditambahkan akuades hingga batas tera, serta dikocok sampai homogen.	Massa = 0,3 gr Larutan menjadi lebih hangat.

1.3    Pengenceran Larutan H₂SO₄

No.	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1. 2. 3.	5 mL H2SO4  hasil percobaan A  dimasukan ke dalam labu takar 50 ml. Larutan ini ditambahkan akuades hingga batas tera. Larutan ini dikocok hingga homogen.	V H2SO4 = 5 ml V pengenceran = 50 ml

1.4    Titrasi Asam Terhadap Basa

No.	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1. 2. 3. 4. 5.	Larutan NaOH hasil percobaan B sebanyak 20 mL dimasukkan ke dalam erlemeyer dan ditambahkan 3 tetes indikator metal merah. Larutan HCl 0,1 N dimasukkan ke dalam buret dan dibaca pembacaan volume awal. Larutan  NaOH ini dititrasi. Volume akhir dibaca. Volume titrasi dihitung.	Warna kuning ·      V1 = 36 ml HCl V2 = 38 ml DV = V2 – V1       = 38 – 36       = 2 ml Warna larutan menjadi bening ·      V1 = 38 ml HCl V2 = 41,8 ml DV = V2 – V1       = 41,8 – 38       = 3,8 ml Hasil titrasi Vrata-rata = Vtitrasi I + Vtitrasi II 2  = 2 + 3,8 2  =   5,8 2  = 2,9 ml

1.5   Menitrasi Basa terhadap Asam ( 0,1 N NaOH terhadap 0,1 N HCl )

No.	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1. 2. 3. 4. 5.	10 mL HCl dimasukan ke dalam 100 ml dan ditambahkan 3 tetes metil merah. Buret diisi dengan NaOH 0,1 N dan dicatat pembacaan volume awal. Larutan HCl dititrasi dengan larutan NaOH. Pembacaan volume akhir dicatat. Volume titrasi dihitung dengan merata-ratakannya.	Warna awal pink V1 = 16,4 ml Warna larutan menjadi kuning. V2 = 15,5 ml DV = V2 + V1       = 16,4 + 15,5 2       = 15,95 ml

1.6   Penentuan Konsentrasi Larutan Standar dengan Larutan Na₂CO₃

No.	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1. 2. 3. 4. 5. 6.	15 mL H2SO4 hasil percobaan C dimasukkan ke dalam erlemeyer 50 ml.       3 tetes metil orange ditambahkan ke dalam erlenmeyer. Na2CO3 dimasukkan ke dalam buret dan dibaca volume awal. Larutan Na2CO3 dititrasi Pembacaan  volume akhirnya dihitung Volume titrasinya dihitung.	Berwarna bening Warna larutan  merah muda V1 = 10  ml Warna larutan menjadi jingga. V2 = 16,8  ml DV = V2 – V1       = 16,8 – 10       = 6,8  ml

2.       Perhitungan

 A.     Konsentrasi Larutan H₂SO₄ dengan satuan :

1.      Molaritas H₂SO₄

      Diketahui      :  P                                      = 1,84 kg/L atau 1.840 gr/L

                               Konsentrasi % berat        = 97%

                               BM                                  = 98,08 gr/mol

      Ditanya         :  M sebenarnya                  = ...?

      Jawab            :     1.840 x 97    = 1.784, 8 gr

                                        100

                            M = mol    =   gram     =  1.784,8      =  18,197 M

                                     L          BM x L      98,08 x 1

      Jadi, molaritas larutan H₂SO₄ adalah 18,197 M.

2.  % (w/w)

Diketahui                 :   massa H₂SO₄                   = 4,802 gr

                               Massa pelarut                  =  46,378 gr

Ditanya         :  %  (w/w)                          = ... ?

      Jawab            :              Massa H₂SO₄                     x 100 %

                                  Massa H₂SO₄ + massa pelarut

                                          4,802                 x  100 %

                              4,802 + 46,78

                        =  9,382 %

Jadi, konsentrasi larutan H₂SO₄ dalam satuan % (w/w) adalah 9,382 %.

3.      % (v/v)

Diketahui : V H₂SO₄ pekat                       =  2 ml

                   Volume pengenceran             = 50 ml

Ditanya     : % (v/v)                                  = …?

Jawab        :  % (v/v)  =        Volume H₂SO₄  pekat               x 100 %

                                                                  50 ml

                              =      2        x 100%

                                      50

                              =  4 %

Jadi, konsentrasi H₂SO₄ dalam satuan %(v/v) adalah 4 %.

4.      Molaritas 

Diketahui              :  M H₂SO₄                        = 18,197 ( M₁)

                                                :  V H₂SO₄                        = 2 ml (V₁)

                                                :  V H₂SO₄                        = 50 ml (V₂)

Ditanya                 :  M₂                            = …?

Jawab                    :  M₁  x  V₂                        =  M₂  x  V₁

                                            M₂                       =  M₁  x  V₁  = 18,197 x 2

                                                                              V₂              50

                                                                                        =  0,7278

Jadi, konsentrasi H₂SO₄ adalah 0,7278 molar.

5.      Molalitas

Diketahui              : M H₂SO₄  pekat         = 4,082 gr

                                BM                            = 98,08 gr/ mol

                                Massa pelarut            = 0,046 kg

Ditanya                 : Molalitas                   = …?

Jawab                    :

                                Mol zat terlarut  =  4,082 / 98,08 gr  =  1,063 molar

                                  Kg pelarut                  0,046  

Jadi, konsentrasi H₂SO₄  adalah 1,063 molar.

6.      p.p.m

Diketahui              : m H₂SO₄                    = 4,082 kg = 4.082 gr

                                1 larutan                    = 50 ml        = 0,05 L

Ditanya                 : p.p.m                         = …?

Jawab                    :

                                Mg zat terlarut          = 4.082    =  96040 p.p.m

                                   1 larutan                       0,05

Jadi, konsentrasi larutan H₂SO₄ adalah 96040 p.p.m.

VI.        Pembuatan larutan NaOH

1.      Konsentrasi NaOH

= mol   =   0,3/ 40        =   0,0075        = 0,15

                                        V            0,05                  0,05

                        Jadi, konsentrasi NaOH adalah 0,15 M

2.      % (w/v)

Diketahui        : Mr NaOH                  =  40 gr/ mol

                          NaOH                       =  0,3 gr

                          V                               = 50 ml    =   0,05 L

Ditanya           :  % (w/v)                    = …?

Jawab              :

                          % (w/v)                     = 0,3/ 50 x 100 %   = 0,6 %

Jadi, konsentrasi NaOH adalah 0,6 %.                                              

C.      Pengenceran Larutan H₂SO₄ 0,36 M

Diketahui                 :  V H₂SO₄ mula-mula            =    5 ml

                               M H₂SO₄ mula-mula           =    0,72788 M

                               V setelah pengenceran        =    50 ml

Ditanya         :  M HCl

Jawab            :  M₂ =  M1.V₁   = 0,72788.5  =  0,072788 molar

                                      V₂               50

Jadi konsentrasi larutan H₂SO₄ sesudah pengenceran sebesar 0,072788

D.      Titrasi Asam Terhadap Basa (0,1 N HCL terhadap 0,1 NaOH)

Diketahui      :  V_HCl(1)                               = 11 ml

                               V_HCl(2)                               = 11,30 ml

                               N_HCl                                 = 0,1 N

                               V_NaOH                               = 10 ml

Ditanya         :  N_NaOH                              = ....?

Jawab            :

                               V_titrasi          = 11 + 11,3

                                                             2

                                                  = 11,15 ml

N_HCl . V_HCl       = N_NaOH . V_titrasi

N_HCl  .  10        =  0,1 . 11,15

            N_HCl      = (0,1 N) . (11,15 ml)

                                   10 ml

= 0,1115 N

E.      Titrasi Basa  Terhadap Asam (0,1 N NaOH terhadap 0,1 HCl)

Diketahui      :  V_NaOH(1)       = 18,2 ml

                               V_NaOH(2)       = 35,8 ml

                               N_NaOH         = 0,1 N

                               V_HCl           = 10 ml

Ditanya         : 

                                 V_titrasi        = ....?

Jawab            :

                               V_titrasi          = 35,8 – 18,2                                          

                                                  =  17,6  ml

Konsentrasi NaOH             =  …?

                                                N HCl x V HCl  =  0,1  x 10  =   0,057 N

                                                      N NaOH              17,6

Jadi, konsentrasi NaOH adalah 0,057 N.

F.      Penentuan Konsentrasi Larutan Standar dengan Larutan Na₂CO₃

Diketahui      :  M Na₂CO₃ (M₂)    =                  0,1 M

                               V H₂SO₄ (V₁)       = 15 ml

                               V Na₂CO₃  (V₂)    = 18,6  ml

Ditanya         :  M H₂SO₄ (M₁)      = …?

            Jawab       : V                             =   0,1 x 18,6

                                                                         15

                                                             = 0,124 molar

Jadi, konsentrai H₂SO₄ dengan indicator MO adalah 1,924 molar.

Ditanya               :  M H₂SO₄ ( M₁)                = …?

Jawab                  : 0,1 x 25,7                          =  0,1713 molar

                                15

Jadi, konsentrasi H₂SO₄ dengan indicator PP adalah 0,1713 molar.

     3. PEMBAHASAN

              A. Pembuatan Larutan H₂SO₄

          Labu takar 50 ml kosong ditimbang dan didapatkan massanya sebesar 45,55 gr. Kemudian labu takar tersebut diisi akuades ¾ penuh dan menghasilkan massa sebesar 63,28 gr.Setelah dimasukkan 1 ml

H₂SO₄ pekat (18 M). Lalu larutan H₂SO₄ ditambahkan akuades hingga batas tera (volume larutan 50 ml). Kemudian ditimbang dan didapatkan massanya sebesar 95,94 gr. Molaritas (M) sebesar 0,36 mol/liter.

H₂SO₄ merupakan asam kuat, cairannya tidak berwarna dan dapat bercampur dalam semua perbandingan. Pembuatan larutan H₂SO₄ merupakan penggunaan dari prinsip pengenceran larutan. Reaksi yang terjadi :

                       H₂SO_4(pekat) + H₂O_(l)             H₂O_(l)+ H₂SO_4(encer)

B.  Pembuatan Larutan NaOH

NaOH atau Natrium Hidroksida merupakan salah satu basa kuat yang terdisosiasi sempurna dalam air.Garam-garamnya akan membentuk larutan bening dan tidak berwarna, kecuali jika anionnya berwarna. NaOH merupakan padatan yang bila disentuh oleh tangan akan terasa licin.

Percobaan pembuatan NaOH, 0,31 gram NaOH dilarutkan dalam sedikit akuades yang dihangatkan. Tujuan penggunaan akuades hangat adalah untuk mencegah terbentuknya CO₃^-2. Apabila CO₃^-2 terbentuk akan menyebabkan berkurangnya kebebasan atau kemolaran kebasaan NaOH, sesuai dengan sifat CO₃^-2 yang bersifat asam sehingga dapat mengurangi kebasaan zat atau larutan. Setelah dilarutkan, NaOH dimasukkan ke dalam labu takar 100 mL dan ditambahkan akuades hingga batas tera (volume larutan menjadi 50 mL) kemudian dikocok hingga homogen (antara zat terlarut dan pelarut tidak dapat dibedakan lagi). Dari massa dan volume NaOH didapatkan beberapa satuan konsentrasi antara lain % w/v sebesar 6,2  % dan kemolaran NaOH sebesar   0,155 M.

Reaksi yang terjadi:

NaOH_(kristal) + H₂O_(l)             NaOH _(encer) + H₂O _(l)

C.  Pengenceran Larutan H₂SO₄

Pada percobaan pengenceran larutan H₂SO₄, pengenceran dilakukan dengan cara mencampurkan 10 ml H₂SO₄ percobaan A dengan 40 ml akuades. Sehingga, volume larutan menjadi 50 mL. Kemudian larutan dikocok agar homogen. Pada saat larutan sudah homogen warna larutan hasil pengenceranm sebesar 0,072788 M. Pada pengenceran volume larutan mengalami perubahan [bertambah], namun mol zat terlarut tetap sehingga berlaku mol mula-mula = mol setelah pengenceran.

D.  Menitrasi Asam Terhadap Basa

Mula-mula 20 ml larutan NaOH ditambahkan 3 tetes PP. Dari titrasi didapatkan volume sebesar 21,5 ml HCl 0,1 N.

E.   Menitrasi Basa Terhadap Asam

Pada percobaan titrasi basa terhadap asam, 10,7 ml. HCl dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Dan sesuai perhitungan Volume titrasi sebesar 7,05 ml. Reaksinya :

NaOH _(aq)+ HCl _(aql)              NaCl _(aq) + H₂O _(l)

F.   Penentuan Konsentrasi Larutan Standar dengan Larutan Na₂CO₃

Mula-mula 15 ml larutan H₂SO₄ ditetesi methyl orange, sehingga warna larutan menjadi merah muda Setelah dititrasi warna larutan menjadi jingga. Dan molaritas H₂SO₄ sebesar 0,168 M. Reaksi yang terjadi :

 H₂SO_{4 (aq)}+ Na₂CO_3(aql)                      Na₂SO_4(aq) + H₂CO_3(aq)

VII.                       KESIMPULAN

1.    Larutan merupakan campuran homogen antara dua tau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat bervariasi.

2.    Indikator yang digunakan dalam percobaan titrasi menentukan warna yang akan dihasilkan. Dengan menggunakan indikator yang sesuai maka akan dapat terbaca sifat larutan tersebut.

3.   Titrasi HCl encer yang ditetesi indikator metil merah menjadi kuning. Sedangkan titrasi HCl encer yang ditetesi indikator phenophtalein dengan NaOH akan menghasilkan perubahan warna dari bening menjadi ungu.

       4.   Konsentrasi titrasi NaOH oleh HCl sebesar 0,1 M, sedangkan konsentrasi titrasi HCl oleh NaOH sebesar 0,103 M.

DAFTAR PUSTAKA

Baroroh, 2004 Larutan dan Zat Terlarut. Jakarta : Erlangga.

Basset, J. dkk. 1994. Buku Ajar Vogel : Kimia Analisis Kuantitatif. Penerbit Buku Kedokteran EGC. Jakarta.

Day, R.A. dan Underwood. 1998. Kimia Analisa Kuantitatif. Erlangga. Jakarta.

Gunawan, Adi. 1998. Tangkas Kimia. Kartika. Surabaya.

Keenan, Charles W. dkk. 1991. Ilmu Kimia Untuk Universitas. Erlangga. Jakarta.

Liliasari, 1993 : 131. Titrasi antara asam dan Basa. Penerbit Buku Kedokteran EGC. Jakarta.

Oxtoby, David W. dkk. 2001. Prinsip-prinsip Kimia Modern jilid I. Erlangga. Jakarta.

Sukmariah, M. dan Kamianti. 1990. Kimia Kedokteran I. Bina rupa Aksara Jakarta.

Syukri,1999. Larutan Encer dan Pekat. Erlangga. Jakarta.